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高中化学:超全的知识点总结建议收藏后打印使

Source:adminAuthor:阿诚 Addtime:2019/03/16 Click:

  含氢键的NH3、H2O、HF失常。且其单质不行与氧气直接化合。53. 金属元素原子最表层电子数较少,78、增大响应物A的浓度,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的响应。酸性(或碱性)强的物质优先被中和。23、有单质参加或天生的响应不必然是氧化还原响应。对分子安闲性无影响。则不行氧化成醛,但它们都不行使指示剂变色24、能与酸响应的金属氧化物不必然是碱性氧化物!

  NH3的水溶液显碱性 ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,如还原性:S2->I->Fe2+ Br- Cl- ,尚有红磷也能升华(阻遏氛围处境下),)若加HI溶液,1000℃以上才认识。吸热响应为“+”)34、碱与碱必然不发作响应不必然:拥有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可能发作响应49、大凡叫“酸”的都必然是酸类物质 不必然:石炭酸叫“酸”,22.少见气体原子的电子层机闭必然是安闲机闭,但它不属于有机酸类,三氯化铁正在100度安排即可升华。分子晶体很多是单质16、纳米质料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径正在统一数目级,除它们的钾?钠?铵盐表都必然不溶于水 不必然:有机物醋酸盐平常都溶于水?30、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等;当水被蒸发时,那么A的转化率不必然消重。平常≥4,⑥麦芽糖(均正在碱性情况下实行)40、质子总数无别,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性,最终会氧化取得I2。闭键看非金属元素造成的共价键数量对过错!

  氧正在OF2中为+2价。12、拥有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;NO2。热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;赶快来收!17、油脂、淀粉、卵白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必然要求下皆能发作水解响应52、大凡拥有固定构成的有机物都必然是分子晶体 非电解质不必然:例如乙酸钠是离子晶体64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,但正在气态时却是以单个分子存正在。

  且最高正价与最低负价绝对值之和为8。如Fe3+ Fe2+ 。且ⅣA族中元素构成的晶体每每属于原子晶体,39、盐与碱平常发作复认识响应,MnO4-,然后氢氧化钠再和硫酸铜响应。不存正在分子d.从响应实行水准和对象:可逆响应或不行逆响应e.从响应的热效应:吸热响应或放热响应6、同素异形体必然是单质,59. 非金属元素的氢化物平常为气态,但氟无正价,问题中有“分子”一词,分子必然无极性(非极性分子)。

  如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。当到场一种碱(或酸)时,如18O与18F、40K与40Ca22、尝试室造氯气用浓盐酸,能按照化合价确切书写化学式(分子式),但也有2电子,其余晶体必然不存正在分子间力(除石墨表)。判别多种物质时:先用物理步骤(看色彩。

  ④甲酸酯;平均向气体例数和大的对象(逆)转移23、正在室温(20C)时溶化度正在10克以上——易溶;该重淀则会溶化。比坊镳素异形体之间的改造。稀盐酸不响应;分类、反复影象。④ 少许胶体如Fe(OH)3(先是因为Fe(OH)3的胶粒带负电荷与到场的H+发作电荷中和使胶体固结,则响应进程中每种响应物的转化率均相称。

  如Cu的还原性弱于铁的,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,②检验△H的“+”“-”是否与吸热、放热相仿。键无极性,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。如SiO2能同时与HF/NaOH响应,但个中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥。

  同时取得氢气、氢氧化钠。SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不天生酸。但它们并不是统一种分子⑧ 比拟熔沸点戒备常温下形态,个中Cl2、NO2、Br2(g)与水的响应属于氧化还原响应(并且都是歧化响应),不必然属于同种元素的原子,ClO4-等阴离子正在酸性要求下都拥有氧化性29、胶体的聚重步骤:(1)到场电解质;6、 质料数无此表原子,分子要改良。对付有多种响应物出席响应的可逆响应,非金属性必然巩固 不必然:第一周期不存正在上述改变次序①浓硫酸与Cu响应——强氧化性、酸性 ②尝试室造取乙烯——催化性、脱水性79、可逆响应按响应的系数比到场肇始量?

  大于1克的——可溶;如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,与稀硫酸不响应;11、能使澄清石灰水变混浊的气体:CO2和SO2,30、卤素单质和铁响应的天生物必然都是FeX3?不必然:I2与铁响应只天生FeI2?62.甲烷、四氯化碳均为5原子组成的正四面体,41、金属与盐溶液的响应必然发作的是置换响应 不必然:铁跟三氯化铁溶液,但白磷为4个原子组因素子。但第二周期中CH4很安闲,卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。它还也许是分子,必然天生新盐和新碱?不必然:酸式盐与碱响应平常天生正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O38、阳离子不必然只拥有氧化性 Fe2+就拥有还原性。电子的能量不无别。其它的氢写右边。冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。铜跟三氯化铁溶液的响应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl215、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。8、 天真金属与天真非金属平常造成离子化合物,18+2电子等安闲机闭。但水是液态!

  固溶胶:有色玻璃、烟水晶等2、物理改变平分子稳定,到达平均后向密闭容器中充入少见气体(此气体不出席响应),若陆续滴加盐酸至过量,极易溶于水正在氛围中易造成白雾的气体,但正在金属氢化物中氢为-1价,这是由于铝表观有Al2O3簿膜起了爱护效力的结果。B原子惟有3个电子。20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子,及平均向右转移。分子必然有极性(极性分子);弥补A的量,除Mg2+尽量用OH_ 。

  硫酸的密度大于1,但正在离子方程式中仍写因素子的体例53、电离时只可电离出独一的阳离子H+的化合物必然能使指示剂变色 不必然:水、苯酚都合适上述央求,正在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上按次按序被氧化。则必然是统一种烃 不必然:乙炔和苯不是统一种烃25、单质的还原性越弱,但N和P相反,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 按次。随压强增大而变大。能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。如:白磷二硫化碳干冰。10、非金属元素之间平常造成共价化合物。

  平常≤3,63、能发作银镜响应的物质:大凡分子中有醛基(-CHO)的物质均能发作银镜响应。如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。不必然:氢氧化钡和硫酸的响应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,再按序排布到能量较高的轨道上去。

  闻气息,46. 对付多原子分子,并能按照化学式剖断化合价。拥有10e-的微粒:Ne;阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。蕴涵IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、少见气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等!

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,Cu与浓硫酸响应,有臭鸡蛋气息的气体:H2S。“中和热”是指天生1mol水放出的热量。则溶化度(苛峻讲应为溶度积)幼的物质优先重淀。如NaCl。化学学问点太多?欠好记?一次性总结给你,氯化铝也可。

  其它物质的色彩见会考手册的色彩表。2、SO2与Cl2通入水中固然都有漂白性,32、平常地说,常见的化学改变:化合、认识、电解质溶液导电、卵白质变性、干馏、电解、金属的侵蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色响应、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。分子不必然有极性,运动性较强的金属必然先遭遭遇侵蚀 不必然:也有各异,如Na和Al① 左右化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间效力力、氢键的观念。键有极性?

  (戒备△H的“+”与“-”,但非金属离子半径大于金属离子半径。该重淀则会溶化。离核愈近,固态液态气态。如较稀的H2SO4。

  28、卤族元素正在化合物中必然既能是负价也能显正价?不必然,阴离子的半径必然大于对应原子的半径。NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性31、氨水的密度幼于1,50、平常弱酸盐,键有极性,ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,60.同周期的主族元素从左到右金属性必然削弱。

  43、强电解质溶液的导电性必然比弱电解质溶液的导电性强 不必然:要看离子浓度巨细①常见气体溶化性由大到幼:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。少数受温度影响不大(如NaCl),呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;干燥气体为物理改变)正在多电子原子里,但通入过量气体时重淀又隐没,10、可使潮湿的血色石蕊试纸变蓝的气体:NH3!

  (3)加热。SO2使品红褪色是由于漂白效力,7、同位素必然是同种元素,但能与碱响应。39. 原子的最表电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素,联合发出)62、能发作加聚响应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,③甲酸盐;若增大NO2的浓度时,36、氢键也属于分子间的一种彼此效力,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。35、 H++OH-=H2O能暗示强酸强碱中和响应的离子方程式:。(2)到场电性相反的胶体;该物质必为分子晶体。如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成的物质(O2与O3) 、同分异构体构成的物质C5H12等。体积可变时,它不溶于水与平常酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)。

  电解时阳极为石墨,①醛;HCl已蒸发掉了。如Mg与HNO3或浓H2SO4响应都不放出氢气,阴极为铁。58. 同周期元素中,将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后闭于盐酸浓度变幼,②离子半径从上到下增大,分别种原子,发作中和响应。不显正价54. 非金属元素原子最表层电子数较多,31、酸式盐的水溶液必然显酸性?不必然:NaHS、NaHCO3是酸式盐,尚有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),电子排布时?

  16、可导致酸雨的闭键气体:SO2;用试纸判别气体要先润湿试纸。气溶胶:雾、云、烟等;⑦固体溶化度大大批随温度升高而增大,但两者同时运用时漂白成果削弱。13、与水可响应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;45.含有非极性键的化合物不必然是共价化合物,18、金属氧化物平常为碱性氧化物,OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。SO2固然能漂白平常的有机物,夹杂物没有固定熔沸点,能做喷泉尝试的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;往往是铁先遭遇侵蚀,51、倘使烃中各元素的质料分数无别,但它却长短金属?2、有刺激性气息的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);观形态,而属于不可盐氧化物。24. 阳离子的半径必然幼于对应原子的半径,3、明了原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质料、质料数的涵义及相闭。98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  平均必然向正响应对象实行 不必然:体积稳定时,⑤ 原子晶体熔化只捣鬼共价键,H天生液态水时放出的热量;35. 对付双原子分子,它只影响分子晶体的熔沸点,C天生CO2!

  排正在金属运动性按次表氢前面的金属必然能从酸中置换出氢?不必然:这是指稀酸和非氧化性的酸,但不是盐。但少许高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,8─18电子,但它是酸性氧化物40.原子的最表电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素,⑤ AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,18、过氧化钠中存正在Na+与O-为2:1;磨练Cl2常用淀粉碘化钾试纸,再用化学步骤:固体物质平常先溶化配成溶液,A的转化率必然消重;42、强电解质正在离子方程式中都必然要写成离子的体例 不必然:CaCO3,14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。②甲酸。

  但H原子惟有1个电子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。判别用品红。16、非金属氧化物平常为酸性氧化物,① 是否是8电子安闲机闭,48. 离子化合物不必然都是盐。

  12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物,苯酚微溶。同素异形体之间的物理本质分别、化学本质根基无别。O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;到场Zn粉,元素气态氢化物的安闲性平常是慢慢巩固,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减幼,幼于0.01克的——难溶25. 一种原子造成的高价阳离子的半径必然幼于它的低价阳离子的半径。但不行漂白指示剂如石蕊试液。有漂白效力的气体:Cl2(有水时)和SO2,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,分子晶体不必然都是共价化合物,(闭于化学方程式高考君会特意清理一下,其单质的本质也天真,按氧化性最由强到弱的按次按序被还原,惟有F2与水热烈响应发作O2。有了这些期末考查就够用啦!拥有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,平均不转移,酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

  而属于酚类26.同种原子间的共价键必然长短极性键,导致光化学烟雾的闭键气体:NO2等氮氧化物和烃类;56. 平常离子的电子层机闭为8电子的安闲机闭,其次是石油、柴油、润滑油等。从而时平均向着气体体积减幼的对象转移,若某一溶液中同时含有多种还原性物质,常见的物理改变:蒸馏、分馏、焰色响应、胶体的本质(丁达尔表象、电泳、胶体的固结、渗析、布朗运动)、吸附、卵白质的盐析、蒸发、散开、萃取分液、溶化除杂(酒精溶化碘)等。2、最简式无此表有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;(注:浓硫酸使胆矾失水是化学改变,臭氧(O3)为三原子分子14、离子晶体都是离子化合物,11、离子化合物正在平常要求下不存正在单个分子,均有3mol电子发作变化 。③ 含C、H、O的有机物平常密度幼于水(苯酚大于水),分子晶体熔化只捣鬼分子间效力力。极少数随温度升高而变幼[如Ca(OH)2]。因体例内压强增大,24.胶体的带电:平常说来,48、化学本质好似的物质不必然是同系物 乙烯、乙炔都可能使酸性高锰酸钾溶液退色,如Al2O3、Na2O2。

  但它的水溶液显碱性,由于氢很疾被氧化成水?其它,石油的分馏,只天生酸的氧化物才调界说为酸性氧化物69.工业上欺骗电解饱和食盐水造取氯气,但不属于氧化还原响应。金属晶体不必然。37、阴离子必然只拥有还原性?不必然:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性:NO3-,待能量低的轨道排满之后,18电子,又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存正在的溶液。

  气体溶化度随温度升高而变幼,如Mg(OH)2溶化度比MgCO3幼,55、正在电化侵蚀时,易升华,苯酚与浓溴水响应,从左到右,那么此时NO2的转化率不是减幼。

  14、平常氢化物中氢为+1价,57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸响应,当蒸发沸点分此表物质的夹杂物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可造成共沸物)。4、 元素周期表中的每个周期不必然从金属元素首先,但不是同系物②溶于水的有机物:初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。27. 分子内必然不含有离子键。石英中只存正在Si、O原子,⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;⑤葡萄糖;能量愈低。如Cr、ⅠB 族元素等。H2和D2不是同素异形体,“10电子”、“18电子”的微粒查阅札记。

  优先氧化还原性强的物质。由于N2造成叁键。如铝铁合金,7. ⅣA~ⅦA族中惟有ⅦA族元素没有同素异形体,则其阳离子的氧化性不必然越强 ,SO2和N2既拥有氧化性又拥有还原性。如He、副族元素等。但对付响应:2NO2 (气)== N2O4(气)当它正在固定容积的密闭容器中反适时,注:能和新造Cu(OH)2响应的——除以上物质表,放热响应为“-”,37. 微粒不必然都指原子,9、平常元素本质越天真,分别原子间的共价键必然是极性键。⑨易升华的物质:碘的单质、干冰。

  幼于1克的——微溶;BaSO3对立溶强电解质,F正在化合物中只可显负价,则到场一种氧化剂时,51.原子核表最表层电子数幼于或等于2的必然是金属原子?不必然:氢原子核表惟有一个电子?36、按金属运动性按次,举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),H2O和D2O也不是同素异形体。密闭容器内的压强势必增大,如二氧化碳、甲烷等长短极性分子。63.书写热化学方程式三查:①检验是否标明会集形态:固(s)、液(l)、气(g)1、辨别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替基的观念。5、ⅢB所含的元素品种最多。如NaH、CaH2等。b.从有无电子变化:氧化还原响应或非氧化还原响应c.从响应的微粒:离子响应或分子响应56、二氧化硅是酸性氧化物,22、失电子多的金属元素,④ 任一物质各元素化合价代数和为零。但冷却后形成白磷,33、酸与酸必然不发作响应不必然:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可能发作氧化还原响应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫血色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),核表电子总数也无此表分子不必然是统一种分子 Ne与HF合适上述央求,而是增大了!

  非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电1、SO2能作漂白剂。热认识法冶炼金属:Hg和Ag。碳元素造成的化合物品种最多,同位素之间物理本质分别、化学本质根基无别。不必然比失电子少的金属元素天真性强,② 本族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,是钠先跟溶液中的水响应天生氢氧化钠,排正在前面的金属必然能将排正在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不必然:如钠与硫酸铜溶液响应,11、与水响应可天生酸的氧化物不必然是酸性氧化物,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。由于HCl的沸点比水低,当然,给NaOH、Na2CO3的夹杂溶液中到场盐酸时,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最表层有4个、5个电子。6、平常,但水却是中性的。12、既能与酸响应又能与碱响应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,47、醇必然能氧化成醛 不必然:羟基不正在碳链端点的醇,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。确切书写常见元素的名称、符号、离子符号。

  稀溴水不响应。更不行氧化成酸58、与氢气加成的:苯环机闭(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。巡视溶化性),其余原子的电子层机闭必然不是安闲机闭。若陆续滴加盐酸至过量,比方,再发作:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 终末发作:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O若某一溶液中同时存正在几种能与所加试剂造成重淀的离子。

  1、左右一图(原子机闭示希图)、五式(分子式、机闭式、机闭简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)真实切书写。但CO、NO等不是酸性氧化物,拥有金属光泽并能导电的单质必然都是金属 ?不必然:石墨有此本质,44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆响应,酸式盐和强碱响应的离子方程式也可能写成以上离子响应方程式,悉数原子都到达了最表层为8个电子的安闲机闭)。如第一周期是从氢元素首先。离子晶体熔化只捣鬼离子键,极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装备。② 非金属元素除O、F表均有最高正价。冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化④熔沸点比拟次序:原子晶体离子晶体分子晶体,但将二者以等物质的量夹杂后再通入水中则会落空漂白性。均为10-100nm4、纯净物有固定熔沸点,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。61.第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必然显酸性 不必然:H2O呈中性,先发作:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,不然不行置换出氢,21、离子晶体不必然只含有离子键,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。34. 分子间力必然含正在分子晶体内?

  先挥发出来的是沸点最低的汽油,再判别;45、单质气体必然都是由双原子构成的分子?不必然:少见气体为单原子分子,为双聚分子,Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。含有最高价元素的化合物不必然拥有强氧化性 ,其余均为无色气体。化学改变中国子稳定,优先排布正在能量较低的轨道上,平常硼以前的元素不行造成8电子安闲机闭。同素异形体彼此转化为化学改变。